2019北京高考二模化學(xué)知識點：鹽類的水解

2019-03-19 15:33:04 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：鹽類的水解(一)

　　鹽類水解口訣：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。

　　1、有弱才水解要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子)。

　　如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH，則Na+是強(qiáng)堿金屬離子，不會水解。NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ，則Cl-是強(qiáng)酸根離子，也不會水解。所以，NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解。

　　又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH，則CH3COO-是弱酸根離子，會水解。消耗H2O電離出的H+，結(jié)合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。所以，CH3COONa的水溶液顯堿性。2、越弱越水解

　　鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱，水解的程度越大。

　　如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3。由于H2CO3的酸性弱于H2SO3，則，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，結(jié)合的H+更多。所以，Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng)。

　　3、雙弱雙水解當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時，則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解。陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+，所以雙水解發(fā)生的程度往往較大。如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解，NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH，相互促進(jìn)，水解程度較大。4、誰強(qiáng)顯誰性

　　主要是針對雙水解的鹽，即弱酸弱堿鹽，由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+，陽離子水解結(jié)合OH-要判斷鹽溶液的酸堿性，則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小。如：(NH4)CO3 ，由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實際上比較的是兩者的電離度，中學(xué)不做要求，只需記憶)，則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。所以，(NH4)2CO3 溶液顯堿性。

　　又如：CH3COONH4，由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng)，則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。所以CH3COONH4溶液顯中性。再如：(NH4)2SO3，由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱，則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。所以，(NH4)2SO3溶液顯酸性。

　　2019北京高考二模化學(xué)知識點：鹽類的水解(二)

　　(一)鹽類水解口訣：有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性.(1)有弱才水解要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會水解.所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.(2)越弱越水解鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng).(3)雙弱雙水解當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大.(4)誰強(qiáng)顯誰性主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液顯中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.

　　(二)根據(jù)鹽類的不同,可分為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽(1)強(qiáng)酸弱堿鹽如：NH4Cl的水解離子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.(2)強(qiáng)堿弱酸鹽如：CH3COONa的水解離子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.(3)弱酸弱堿鹽如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液顯中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液顯酸性.如：NH4ClO的水解離子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液顯堿性.弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān).

　　(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的,一般先進(jìn)步進(jìn)行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水先進(jìn)步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-第二步程度很�。� HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：鹽類的水解(三)

　　【注意】：大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號.水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底

　　【以上都是一種鹽中的離子水解.】另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會互相促進(jìn),發(fā)生雙水解.如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號”另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.

　　【附】(1)常見的弱酸根離子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)常見弱酸的酸性排序：H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S亞硫酸磷酸氫氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氫硫酸> HClO>C6H5-OH>HAlO2次氯酸苯酚偏鋁酸(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

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