資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個性化學(xué)習需求 馬上報名↓

獲取驗證碼

請選擇城市

  • 上海

請選擇意向校區(qū)

請選擇年級

請選擇科目

立即體驗
當前位置:北京學(xué)而思1對1 > 高中教育 > 高中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對1體驗

2019北京高考二;瘜W(xué)知識點:原電池

2019-03-19 20:23:55  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高考二;瘜W(xué)知識點:原電池!化學(xué)的知識點還是很多的,二模之前好好復(fù)習,我們還有進步的機會。原電池和電解池是高考很愿意考的,大家要好好準備,怎么判斷,老師一定教過大家方法和記憶口訣,下面是小編給大家整理的2019北京高考二模化學(xué)知識點:原電池!同學(xué)們,加油啊!

 

 

想要了解2019年高考二模試題的相關(guān)資料,請點擊加入【愛智康高中交流福利群】愛智康高中交流福利群 ,并直接向管理員“小康康”索取!愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學(xué)習資料,高中以及高考政策等相關(guān)消息,請持題目,續(xù)關(guān)注!

 

 

  2019北京高考二;瘜W(xué)知識點:原電池(一)


  高中化學(xué)原電池知識


  原電池原理


  (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。


  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>


  (3)構(gòu)成原電池的條件:


 、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;


 、趦蓚電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);


 、蹆蓚相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。


  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):


  負極:


  較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng)


  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子


  負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少


  正極:


  較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)


  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)


  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加


  (5)原電池正負極的判斷方法:


 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:


  較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);


  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。


 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。


 、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。


 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:


  負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。


  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。


  (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:


 、僭姵胤磻(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:


  寫出總反應(yīng)方程式;


  把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);


  氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。


 、谠姵氐目偡磻(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。   (7)原電池的應(yīng)用:


 、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。


 、诒容^金屬活動性強弱。


 、墼O(shè)計原電池。


 、芙饘俚母g。


  2019北京高考二;瘜W(xué)知識點:原電池(二)


  一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有:


  (1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;


  (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接,形成閉合回路。說明:


 、僖话銇碚f,能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極,如K、Na、Ca等。


  二、原電池正負極的判斷


  (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來說,較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時,由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負極,鎂為正極。


  (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負極,電子由負極流向正極。(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。


  (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說明該電極溶解,電極為負極,活潑性較強。


  (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說明該電極為正極,活動性較弱。


  (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷


  析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說明該電極為正極,金屬活動性較弱。


  三、電極反應(yīng)式的書寫


  (1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵


  如果原電池的正負極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法,但不是少有的,例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中,由于鋁片表明的鈍化,這時銅失去電子,是負極,其電極反應(yīng)為:負極:Cu -2e- = Cu2+正極:NO3- + 4H+ + 2e- = 2H2O + 2NO2↑


  再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中,雖然鎂比鋁活潑,但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng),而鋁卻反應(yīng),失去電子,是負極,其電極反應(yīng)為:


  負極:2Al + 8OH--2×3e- =2AlO2- + 2H2O正極:6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑(2)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的,它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系,如氫氧燃料電池有酸式和堿式,在酸溶液中,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-,在堿溶液中,電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)H+,像CH4、CH3OH等燃料電池,在堿溶液中碳(C)元素以CO32-離子形式存在,而不是放出CO2氣體。


  (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目


  在同一個原電池中,負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書寫電極反應(yīng)時,一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤,同時也可避免在有關(guān)中產(chǎn)生誤差。


  (4)要利用總的反應(yīng)方程式


  從理論上講,任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池,而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng),便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。


  2019北京高考二模化學(xué)知識點:原電池(三)


  四、原電池原理的應(yīng)用


  原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。


  1. 化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船,小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等,都離不開各種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率:如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。3. 比較金屬的活動性強弱:一般來說,負極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池,鐵作負極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:


  2. 負極:2Fe -2×2e- =2Fe2+


  3. 正極: O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-


  電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。

 

 

 

 

 相關(guān)推薦:2019年北京市11區(qū)高考二模各科試題及答案解析大匯總  

       2019年北京市11區(qū)高三二模診斷時間大匯總

       2019北京高考二模化學(xué)知識點匯總

 

 

 

  愛智康高中教育頻道為大家分享的2019北京高考二;瘜W(xué)知識點:原電池到這里就結(jié)束啦,有關(guān)北京高考一?记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程,請直接撥打免費咨詢電話:!2019年高考距離大家越來越近,同學(xué)們一定要把握現(xiàn)在,有困難克服一下,拿個好成績。

文章下長方圖-高三一輪復(fù)習史地政資料
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習資料
*我們在24小時內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對1