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2019北京高一期中診斷化學(xué)準(zhǔn)備背誦知識(一)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
、郯演^外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個短周期,先進(jìn)和第七主族和零族的元素符號和名稱高一化學(xué)先進(jìn)章知識點
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
2019北京高一期中診斷化學(xué)準(zhǔn)備背誦知識(二)
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2(乙炔) TNT:三硝基甲苯
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
2019北京高一期中診斷化學(xué)準(zhǔn)備背誦知識(三)
顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
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