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2019北京高三二模考試化學(xué)原電池

2019-04-12 23:57:42  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)原電池!二模馬上要來臨了,大家準(zhǔn)備的怎么樣了?原電池和電解池的題,大題肯定會(huì)出一道,大家要認(rèn)真對待!愛智康教育也給大家整理了一些,下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)原電池內(nèi)容,希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)原電池(一)


  一、原電池:


  (一)概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。


  (二)組成條件:


  1.兩個(gè)活潑性不同的電極


  2.電解質(zhì)溶液


  3.電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路


  (三)電子流向:


  外電路:負(fù)極——導(dǎo)線—— 正極


  內(nèi)電路:鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。


  (四)電極反應(yīng):


  以鋅銅原電池為例:


  負(fù)極:氧化反應(yīng):Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)


  正極:還原反應(yīng):2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)


  總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑


  (五)正、負(fù)極的判斷:


  1.從電極材料:一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極,非金屬為正極。


  2.從電子的流動(dòng)方向:負(fù)極流入正極


  3.從電流方向:正極流入負(fù)極


  4.根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向:陽離子流向正極,陰離子流向負(fù)極


  5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:


  (1)溶解的一極為負(fù)極


  (2)增重或有氣泡一極為正極


  2019北京高三二模診斷化學(xué)原電池(二)


  1.鋁—鎳電池(負(fù)極—Al,正極—Ni,電解液—NaCl溶液、O2)


  負(fù)極:4Al-12e-=4Al3+;


  正極:3O2+6H2O+12e-=12OH-;


  總反應(yīng)式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。


  2.鎂—鋁電池(負(fù)極—Al,正極—Mg,電解液—KOH溶液)


  負(fù)極:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;


  正極:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;


  總反應(yīng)離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。


  3.鋰電池一型(負(fù)極—Li,正極—石墨,電解液—LiAlCl4—SOCl2)


  已知電池總反應(yīng)式:4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。


  試寫出正、負(fù)極反應(yīng)式:


  負(fù)極:4Li-4e-=4Li+;


  正極:2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。


  4.鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe,正極—NiO2,電解液—KOH溶液)


  已知Fe+NiO2+2H2O放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2,則:


  負(fù)極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;


  正極:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。


  陰極:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;


  陽極:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。


  5.LiFePO4電池(正極—LiFePO4,負(fù)極—Li,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì))


  已知FePO4+Li放電充電LiFePO4,則


  負(fù)極:Li-e-=Li+;


  正極:FePO4+Li++e-=LiFePO4。


  陰極:Li++e-=Li;


  陽極:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。


  2019北京高三二模診斷化學(xué)原電池(三)


  6.高鐵電池(負(fù)極—Zn,正極—石墨,電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))


  已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,則:


  負(fù)極:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;


  正極:2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。


  陰極:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;


  陽極:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。


  7.氫氧燃料電池


  (1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))


  負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O;


  正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;


  總反應(yīng)方程式:2H2+O2=2H2O。


  (2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))


  負(fù)極:2H2-4e-=4H+;


  正極:O2+4H++4e-=2H2O;


  總反應(yīng)方程式:2H2+O2=2H2O。


  (3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))


  負(fù)極:2H2-4e-=4H+;


  正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;


  總反應(yīng)方程式:2H2+O2=2H2O。


  8.甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)


  (1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)


  正極:2O2+8e-+4CO2=4CO32-;


  負(fù)極:CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;


  總反應(yīng)方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。


  (2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)


  正極:2O2+8e-+8H+=4H2O;


  負(fù)極:CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;


  總反應(yīng)方程式:CH4+2O2=CO2↑+2H2O。


  (3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)


  正極:2O2+8e-+4H2O=8OH-;


  負(fù)極:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;


  總反應(yīng)方程式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。


  9.甲醇燃料電池


  (1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)


  正極:3O2+12e-+6H2O=12OH-;


  負(fù)極:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;


  總反應(yīng)方程式:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。


  (2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)


  正極:3O2+12e-+12H+=6H2O;


  負(fù)極:2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;


  總反應(yīng)方程式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。


  10.CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO+O2=2CO2)


  (1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?


  正極:O2+4e-+2CO2=2CO32-;


  負(fù)極:2CO+2CO32--4e-=4CO2。


  (2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)


  正極:O2+4e-+4H+=2H2O;


  負(fù)極:2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。

 

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