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2019北京高三二模考試化學(xué)堿金屬

2019-04-13 22:44:11  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019北京高三二模診斷化學(xué)堿金屬!大家了解堿金屬嗎?馬上就是高考二模診斷了,大家好好復(fù)習(xí)了嗎?堿金屬部分的知識點不多,但是大家不要忽略了它,還是很重要的,下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)堿金屬內(nèi)容,希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

 

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  2019北京高三二模診斷化學(xué)堿金屬(一)


  堿金屬元素方程式


  4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2


  4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)


  2Na+2H2O===2NaOH+H2↑   Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑


  (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)


  Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2


  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑


  Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑


  4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑


  NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3


  2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3


  Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O


  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O


  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O


  CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2


  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4


  CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑


  2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O


  Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O


  CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4


  3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl


  2019北京高三二模診斷化學(xué)堿金屬(二)


  堿金屬元素性質(zhì)


  1、銀白色的金屬,銫呈金黃色光澤


  2、密度小,熔點和沸點都比較低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下有很高的反應(yīng)活性


  3、易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子


  4、質(zhì)地軟,可以用刀切開,露出銀白色的切面


  5、與空氣中的氧氣反應(yīng),切面很快便失去光澤


  6、堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑,一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存,以防止與空氣或水發(fā)生反應(yīng)


  7、堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng),生成強堿性的氫氧化物,并隨相對原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強。


  高中化學(xué)堿金屬元素方程式


  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑


  2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)


  2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)


  2K+2H2O==2KOH+H2(g)


  4Li(s)+O?(g)==2Li2O(s)


  4Na(s)+O?(g)==2Na2O(s)


  2Na(s)+O?(g)=△=Na2O?(s)


  2R(s)+H?(g)=高溫=2RH(s)


  4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)


  2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O


  2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O


  2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4


  3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl


  a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑


  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3


  CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O


  2019北京高三二模診斷化學(xué)堿金屬(三)


  一、堿金屬元素物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)


  元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 相似性


  遞變性


  顏色和狀態(tài) 較外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 熔點 沸點 核外電子層數(shù) 化學(xué)性質(zhì)


  鋰 Li 3 銀白色,柔軟 1 單質(zhì)都是強還原劑,都能與氧氣等大多數(shù)非金屬反應(yīng),都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣


  鈉 Na 11


  鉀 K 19


  銣 Rb 37


  銫 Cs 55 略帶金色,柔軟


  二、鈉及其化合物


  (1)鈉及其化合物之間的相互關(guān)系


  (2)Na2O與的Na2O2的性質(zhì)


  性質(zhì)


  Na2O


  Na2O2


  色態(tài)


  白色固體


  淡黃色固體


  與H2O的反應(yīng)


  Na2O+H2O=NaOH


  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑


  與CO2的反應(yīng)


  Na2O+CO2=Na2CO3


  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑


  (3)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)


  Na2CO3


  NaHCO3


  色態(tài)


  白色粉末。其晶體為


  Na2CO3·10H2O,易風(fēng)化。


  細(xì)小白色晶體


  水溶性


  碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水


  與酸的反應(yīng)


  經(jīng)歷下面兩步反應(yīng):


  Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl


  NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑


  因此反應(yīng)比碳酸氫鈉慢


  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑


  熱穩(wěn)定性


  受熱穩(wěn)定


  受熱不穩(wěn)定,易分解


  △


  2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑


  相互轉(zhuǎn)化


  三、焰色反應(yīng)


  1.焰色反應(yīng)的操作


  (1)首先用稀鹽酸將鉑絲洗凈,并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色。


  (2)用上述洗凈的鉑絲蘸取待檢試劑放到火焰上灼燒。


  2.焰色


  鈉:黃色 鉀:淺紫色(透過蘭色鈷玻璃)

 

 

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