2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)方程式

2019-05-20 21:27:23 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)方程式(一)

　　一、離子反應(yīng)常見類型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

　　另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。

　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)方程式(二)

　　二、離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　8、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

　　例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若與少量NaOH溶液作用，則應(yīng)寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.

　　例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

　　例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O規(guī)律：當某電解質(zhì)的正、負離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負離子的個數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同;當某電解質(zhì)的正、負離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

　　9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。

　　例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

　　例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫離子形式;如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式;微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉淀符號。

　　例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)方程式(三)

　　三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：

　　1、五查：(1)查化學(xué)符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+;將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。

　　(2)查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應(yīng)，正確：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+H2O==HS-+OH-(可逆)錯誤：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

　　(3)查兩個守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

　　(4)查電子得失總數(shù)是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O錯誤：2MnO4-+6H++H202=2Mn2++O2↑+4H2O原因：產(chǎn)生的O2完全由H202被氧化而產(chǎn)生，MnO4-中的氧原子完全能變?yōu)镠2O中的氧。

　　(5)查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：2

　　2、五看：(1)看反應(yīng)環(huán)境，不在溶液(或熔化狀態(tài))中反應(yīng)的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。

　　(2)二看物質(zhì)的溶解性。

　　例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3

　　例2：CuSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng);正確：Cu2++S2-=CuS↓錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS-原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2

　　(3)三看反應(yīng)可能性，若有多種離子參加的反應(yīng)，謹訪漏寫。

　　例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2錯誤：2Br2+Cl2=Br2+2Cl-原因：Fe2+還原性強于Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH-==NH3↑+2H2O+CO32-(加熱)錯誤：NH4++OH-ΔNH3↑+H2O或HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O錯誤：H++OH-=H2O或Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。如強硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

　　(5)看質(zhì)量、電荷是否守恒，即離子方程式是否配平。

　　離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”等。

　　例如：(’92～’97)能準確表示下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

　　(4)硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

　　(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

　　(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-

　　(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

　　(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　通過以上離子反應(yīng)方程式的類型，書寫規(guī)則，正誤判斷的歸納、總結(jié)，可以清楚地發(fā)現(xiàn)，考查離子方程式的目的主要是了解孩子使用化學(xué)用語的準確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。

　　　　　　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)

　　　　　　　2019年高考化學(xué)物質(zhì)的量濃度

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