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1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當(dāng)某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
不飽和溶液可以通加加溶質(zhì)、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
3、結(jié)晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶。
4、固態(tài)物質(zhì)溶解度(S )：
①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
②溶解度四要素：溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水)達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克
規(guī)律：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl 。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。
5、氣體物質(zhì)的溶解度：標(biāo)況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強(qiáng)升高而升高，隨溫度升高而減小。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個(gè)主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
物質(zhì)的鑒別：
鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
（1）常見離子鑒別的特效試劑
H+和 ：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）--變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液--有黃色沉淀。
NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）--有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
（2）物質(zhì)鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。
③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。
F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。
B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。
C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。
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