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2019-2020年北京大興區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷及答案

2020-03-04 01:20:22  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  點(diǎn)擊領(lǐng)取2016-2020北京各學(xué)校高二下學(xué)期期中試題及答案pdf資料包

 

2019-2020年北京大興區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)期中診斷試題及答案!高二是個(gè)十分重要的時(shí)期,在這一階段,不斷地練題對(duì)于鞏固知識(shí)有很大的幫助。對(duì)于化學(xué)這一科目,只有不斷做題,才能從中找到技巧和做題方法。下面看看小編為大家?guī)淼南嚓P(guān)信息吧!

2019-2020年北京大興區(qū)高二下學(xué)期生物期中診斷試題暫未公布,我們會(huì)在診斷后先進(jìn)時(shí)間進(jìn)行更新,所以大家可以保存本鏈接以便獲取較新信息哦!下面小編給大家分享下往年北京四中的高二化學(xué)期中功課及解析,希望可以幫助到大家!

  北京四中高二化學(xué)期中診斷試題及解析

       1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. NaOH    B. CH3COOH    C. CO2    D. NH4Cl

【答案】B

【詳解】A. NaOH在水溶液中完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤

2.下列敘述正確的是

A. 根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量

C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同

【答案】D

【詳解】A. 由于任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化,則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量,A錯(cuò)誤;B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系,C錯(cuò)誤;D. 由于反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系,則同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同,D正確。答案選D。

3. 下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含有H+的溶液    B. 酚酞顯無色的溶液

C. c(OH-)<c(H+)的溶液    D. pH小于7的溶液

【答案】C

【解析】

試題分析:A.無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子,所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性,A錯(cuò)誤;B.常溫下,酚酞試液的變色范圍是8-10,其顏色分別為無色、淺紅色、紅色,所以溶液顏色為無色時(shí),溶液可能呈堿性或中性,B錯(cuò)誤;C.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小,當(dāng)溶液中C(H+)>c(OH-)時(shí),溶液呈酸性,當(dāng)C(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性,當(dāng)C(H+)<c(OH-)時(shí),溶液呈堿性,C正確.D.溶液的酸堿性取決于溶液中C(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小,與溶液的pH大小無關(guān),所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液,D錯(cuò)誤;選C。

4.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A. 氨水顯堿性:NH3·H2O===NH4++OH-

B. 醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O===CO32-+OH-

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

【答案】A

【詳解】A.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為NH3•H2O⇌NH4++OH-,故A正確;B.醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故B錯(cuò)誤; C.NaHCO3溶液顯堿性,HCO3-水解生成H2CO3和OH-,離子方程式為HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故C錯(cuò)誤;D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤。答案選A。

5. 升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率v    B. KNO3的溶解度S

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K    D. 水的離子積常數(shù)Kw

【答案】C

試題分析:A.升高溫度,活化分子碰撞的幾率增大,則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,故A錯(cuò)誤;B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,則升高溫度,硝酸鉀的S增大,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng),升高溫度K減小,即升高溫度,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大,故C正確;D.水的電離為吸熱的,升高溫度,促進(jìn)電離,則升高溫度,水的離子積常數(shù)KW增大,故D 錯(cuò)誤;故選C。

6.反應(yīng)C+CO2===2CO △H>0。升高溫度,關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是

A. v正增大,v逆減小    B. v正增大,v逆不變

C. 同時(shí)減小    D. 同時(shí)增大

【答案】D

【詳解】升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故D正確。故選D。

7.用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的水溶液,其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是

A. NaCl    B. NaOH    C. CuSO4    D. CuCl2

【答案】B

【詳解】A. 電解氯化鈉溶液,陰極是氫離子放電,陽極是氯離子放電,電解NaCl和H2O,故A不符合題意;B. 電解氫氧化鈉溶液,陰極是氫離子放電,陽極是氫氧根離子放電,實(shí)質(zhì)是電解水,故B符合題意;C.電解硫酸銅溶液,陰極是銅離子放電,陽極是氫氧根離子放電,電解硫酸銅和水,故C不符合題意;D.電解氯化銅溶液,陰極是銅離子放電,陽極是氯離子放電,電解氯化銅,故D不符合題意。答案選B。

8.二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆?梢蕴岣叻磻(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,平衡后增大O2的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變

【答案】A

【詳解】A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆?梢栽龃笈c反應(yīng)物的接觸面積,使燃燒更充分,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動(dòng),逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B正確;C.使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)的時(shí)間,故C正確;D.平衡常數(shù)與溫度相關(guān),溫度不變,增大氧氣的濃度,平衡常數(shù)K也不會(huì)變化,故D正確。答案選A。

9.25℃時(shí),若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12 mol/L,則下列說法正確的是

A. 該溶液中水的電離被促進(jìn)

B. 該溶液的pH一定為12

C. 該溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存

D. 該溶液一定是NaOH溶液

【答案】C

【詳解】酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,25℃時(shí),純水中水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-7mol/L,該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,則溶液可能是酸或堿溶液。A.通過上述分析該溶液可能是酸或堿溶液,溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,故A錯(cuò)誤。B.溶液可能是酸或堿溶液,該溶液的pH=12,或pH=2,故B錯(cuò)誤;C.無論該溶液是酸性還是堿性溶液,K+、Na+、Cl-、NO3-在該溶液中均可以共存,故C正確;

 

  

  

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