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北京四中 高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷;瘜W(xué)診斷之前應(yīng)該怎樣復(fù)習(xí)呢?首先不能亂了陣腳,認(rèn)真復(fù)習(xí)課本內(nèi)容,包括課本的實(shí)驗(yàn)、方程式以及基本概念,抓好基礎(chǔ)才能穩(wěn)步提高。抽時(shí)間做去年的期中診斷試題作為考前模擬適應(yīng)性訓(xùn)練,檢驗(yàn)自己的知識(shí)掌握水平。下面,小編為大家?guī)?lái)北京四中 高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷的相關(guān)內(nèi)容,供大家參考。
北京四中 高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷
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考點(diǎn)1:吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)
、僖磺腥紵磻(yīng);
、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);
、鬯釅A中和反應(yīng);
④鋁熱反應(yīng);
、荽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);
、诖蠖鄶(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
、鄣纫彩俏鼰岱磻(yīng);
④水解反應(yīng)
考點(diǎn)2:北京四中 高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷 反應(yīng)熱的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示:
、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算,對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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