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2020-06-12 15:54:08 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高一合格考化學(xué)資料,北京合格考化學(xué)加油站! 化學(xué)是門知識(shí)點(diǎn)多又瑣碎的學(xué)科，有很多的知識(shí)點(diǎn)需要記憶同時(shí)需要理解一些化學(xué)原理，因此需要花些時(shí)間記憶基礎(chǔ)理論，同時(shí)也不能忘記做題來鞏固掌握知識(shí)點(diǎn)。下面小編就給大家?guī)?span style="color: rgb(255, 0, 0);">高一合格考化學(xué)資料,北京合格考化學(xué)加油站! 希望對(duì)大家有所幫助哦!　　

　　化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

　　先進(jìn)章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。

　　2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，較后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

　　3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

　　4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

　　5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

　　6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

　　7、溶液中SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。

　　8、Cl-檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

　　9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

　　10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

　　11、常見的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分開，分別在下層和上層。

　　二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、注意“同種微粒公式算”的途徑

　　2、微�；プ儼茨Q(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

　　3、CB誤差分析法

　�、俑�、仰視必會(huì)畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)

　�、谄笃】垂剑篊B=mB/V

　　4、稀釋或濃縮定律

　　C濃B•V濃體=C稀B•V稀體

　　5、CB、ω、S之間換算式：

　　CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

　　6、CB配制一般操作

　　、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　一、物質(zhì)的分類

　　1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

　　當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

　　二、離子反應(yīng)

　　1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。

　　2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

　　5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

　　在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

　　6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

　　7、離子方程式正誤判斷主要含

　�、俜鲜聦�(shí)

　　②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

　�、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

　　④配比正確(量的多少比例不同)。

　　8、常見不能大量共存的離子：

　�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

　　②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

　　③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

　�、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

　　三、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

　�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

　　②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

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　　第三章金屬及其化合物

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。

　　2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。

　　3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

　　4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。

　　5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。

　　怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。

　　6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。

　　7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。

　　二、幾種重要的金屬化合物

　　1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

　　2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以

　�、偌訜峁腆w質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

　�、谠谄淙芤褐械稳隒aCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

　�、奂拥葷舛鹊腍Cl放出氣體快的是NaHCO3。

　　3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。

　　4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

　　5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

　　6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，較后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

　　2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 L。

　　7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。

　　8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。

　　9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

　　10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，較后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

　　第四章非金屬及其化合物

　　一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　1、構(gòu)成有機(jī)物的較不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

　　2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

　　3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

　　4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

　　5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

　　6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O•Al2O3•6SiO2

　　7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

　　二、富集在海水中的元素——氯

　　1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

　　3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

　　4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人�，久置的氯水�?huì)變成稀鹽酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

　　6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

　　三、硫和氮的氧化物

　　1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，較后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

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