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部分資料截圖如下:
金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、5000年前使用的青銅器,3000年前進(jìn)入鐵器時代,20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是:不透明,有金屬光澤,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展性好。
3、鈉在空氣中加熱,可觀察如下現(xiàn)象:熔成小球,劇烈燃燒,黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面,熔成小球,四處游動,溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水,反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低,產(chǎn)生氣體迅速,生成NaOH的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中,會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體,與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小,加水是否結(jié)塊的物理方法外,還可以
、偌訜峁腆w質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
、谠谄淙芤褐械稳隒aCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì),鈉元素為黃色,鉀元素為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應(yīng)的操作為,先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲,然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止,再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,離子方程式為:Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高,加快了反應(yīng)速度,較后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小,速度變慢。
2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 L。
7、明礬和FeCl3都可凈水,原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是:白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是:開始無沉淀,后來沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,較后變成紅褐色;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
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