【北京高一資料分享】高一化學知識點必修一期中

2020-08-21 23:59:24 　來源：網絡整理

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　　氧化—還原反應

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應

　　表象：化合價升降

　　實質：電子轉移

　　注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

　　2、有關概念

　　被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現(xiàn)氧化性) 被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：

　　(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

　　3、分析氧化—還原反應的方法

　　單線橋雙線橋

　　注意：

　　(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

　　(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。

　　4、氧化性和還原性的判斷氧化劑(具有氧化性)：凡處于較高價的元素只具有氧化性。較高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數的非金屬單質

　　(Cl2 、O2等) 還原劑(具有還原性)：凡處于較低價的元素只具有還原性。較低價的元素(H2S、I-等) 金屬單質既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素。

　　注意：

　　(1)一般的氧化還原反應可以表示為：

　　氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物

　　氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

　　(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)

　　(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)

　　記�。�

　　(1)金屬活動順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動順序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質：F2>

　　Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

　　(4)氧化性與還原性的關系

　　F2>KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

　　F -

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