預約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學員個性化學習需求 馬上報名↓
點擊領取>>>2015-2020北京各高中上學期期中試題及答案解析
【北京高一資料分享】高一化學知識點必修一期中!高一的我們即將迎來期中診斷,在復習的過程中一定要好好努力哦~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">【北京高一資料分享】高一化學知識點必修一期中,希望對大家有所幫助哦!
獲取【完整版】2015-2020北京各高中上學期期中試題及答案解析
領取鏈接》》https://jinshuju.net/f/os1zIj
學而思愛智康個性化定制課程 咨詢請撥打:4000-121-121
氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象:化合價升降
實質:電子轉移
注意:凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、有關概念
被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現(xiàn)氧化性) 被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現(xiàn)還原性)
注意:
(1)在同一反應中,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應是氧化產物,被還原對應是還原產物。
3、分析氧化—還原反應的方法
單線橋 雙線橋
注意:
(1)常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
(2)在同一氧化還原反應中,氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑(具有氧化性):凡處于較高價的元素只具有氧化性。 較高價的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數的非金屬單質
(Cl2 、O2等) 還原劑(具有還原性):凡處于較低價的元素只具有還原性。 較低價的元素(H2S、I-等) 金屬單質 既有氧化性,又有還原性的物質:處于中間價態(tài)的元素 。
注意:
(1)一般的氧化還原反應可以表示為:
氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性強過氧化產物,還原劑的還原性強過還原產物。
(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易,其對應陰離子失電子越難,反之也一樣)
記。
(1)金屬活動順序表
(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律
(3)非金屬活動順序 元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質:F2>
Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
(4)氧化性與還原性的關系
F2>KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F -
以上就是小編特意為大家整理的【北京高一資料分享】高一化學知識點必修一期中的相關內容,同學們在學習的過程中如有疑問或者想要獲取更多資料,歡迎撥打學而思愛智康免費電話: 更有專業(yè)的老師為大家解答相關問題!
相關推薦:
文章來源于網絡整理,如有侵權,請聯(lián)系刪除,郵箱fanpeipei@100tal.com