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化學與可持續(xù)發(fā)展
化學研究和應用的目標:用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源,同時創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是優(yōu)異子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡,走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立綠色化學理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱環(huán)境無害化學)
目的:滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!
從學科觀點看:是化學基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。(改變反應歷程)
從環(huán)境觀點看:強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟觀點看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點:原子經(jīng)濟性反應物原子全部轉(zhuǎn)化為較終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%
6、海水的組成:含八十多種元素。
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小,以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸,有液體礦山之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如:金元素的總儲量約為5107噸,而濃度僅為410-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸,海底石油1350億噸,天然氣140萬億米3。
7、海水資源的利用:
(1)海水淡化: ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
8、常見金屬的冶煉:
、偌訜岱纸夥ǎ
②加熱還原法:
、垭娊夥ǎ
9、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系:
金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,較活潑金屬只能用較強的還原手段來還原。(離子)
海水資源的開發(fā)利用
10、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法:
(1)金屬性強(弱)①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)①單質(zhì)與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③較高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);
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