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1.堿性物質(zhì):
①堿性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
、趬A性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
、蹓A性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì):
、偎嵝裕篐Cl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
、谒嵝+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
、鬯嵝+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì):
①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
、谥行+還原性:NaI、KBr等
如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng),我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理,如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當(dāng)然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時,可能有以下兩種情況:
(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);
例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應(yīng)中,難度較大的是以下兩類反應(yīng):
、偌扔兴嵝杂钟醒趸缘奈镔|(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);
②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。
這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則,再考慮復(fù)分解反應(yīng)。
例如:
、2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
、艸2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
、10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
以上就是小編特意為大家整理的海淀區(qū)高三期中化學(xué)診斷范圍整理,北京準(zhǔn)備小伙伴快來看的相關(guān)內(nèi)容,同學(xué)們在學(xué)習(xí)的過程中如有疑問或者想要獲取更多資料,歡迎撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)電話: 更有專業(yè)的老師為大家解答相關(guān)問題!
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