高三第一次月考化學(xué)考題，北京化學(xué)復(fù)習(xí)加油站

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　　高三先進(jìn)次月考化學(xué)功課，北京化學(xué)復(fù)習(xí)加油站！化學(xué)的學(xué)習(xí)要注重平時(shí)知識(shí)點(diǎn)的積累，也同時(shí)需要考前對(duì)功課類型的熟悉。下面小編就給大家?guī)��?lái)高三先進(jìn)次月考化學(xué)功課，北京化學(xué)復(fù)習(xí)加油站！希望對(duì)大家有所幫助哦！　　　

　　第Ⅰ卷(共126分)

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64

　　一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

　　7.下列說(shuō)法正確的是

　　A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

　　B.電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電

　　C.“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康

　　D.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

　　8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

　　A.質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為3a NA /14

　　B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

　　C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

　　D.1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

　　9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

　　A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　B.銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O

　　C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　D.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

　　10.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是

　　A.甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

　　B.氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-

　　C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-

　　D.c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

　　11.據(jù)統(tǒng)計(jì)，銀川市的機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

　　A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

　　B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

　　C.每生成1.6mol氮?dú)猓瑒t有0.2molKNO3被氧化

　　D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

　　12.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是

　�、貼a2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計(jì))

　　A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤

　　C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤

　　13.某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體。現(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為

　　A.79.97 B.22.85 C.159.91 D.45.69

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各科上學(xué)期10月診斷卷及答案

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　　第Ⅱ卷(可能會(huì)功課129分，選功課45分，共174分)

　　三、非選擇題：包括可能會(huì)功課和選功課兩部分。第22—32題為可能會(huì)功課，每個(gè)試題考生都做答;第33題—39題為選功課，考生根據(jù)要求作答。

　　(一)可能會(huì)功課(共129分)

　　26.(14分)

　　查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。

　　試回答下列問題：

　　(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的

　　Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

　　A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

　　C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑

　　(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

　　A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

　　C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

　　(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

　　(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為

　　Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________(填序號(hào))。

　　A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

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