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2021高一化學(xué)寒假作業(yè)答案,北京化學(xué)高考加油站

2021-01-24 19:40:57  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):離子檢驗(yàn)

  離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

  Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):除雜

  注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1.物質(zhì)的量濃度.

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

  2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止.

  3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

  高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié):物質(zhì)的分類(lèi)

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

  溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

  濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

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