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2020-2021年北京大興高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷及答案

2021-03-28 22:49:15  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  化學(xué)能與電能

  1、原電池:原電池學(xué)不會?主要是沒懂原理,原電池原理解析與應(yīng)用送給你

  (1)概念:

  (2) 工作原理:

  a. 負極:失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

  b. 正極:得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應(yīng)

  (3)原電池的構(gòu)成條件:關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。

  a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

  b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

  c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  (4)原電池正、負極的判斷:

  a.負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價升高

  b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價降低

  (5)金屬活潑性的判斷:

  a. 金屬活動性順序表

  b. 原電池的負極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

  c.原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  (6)原電池的電極反應(yīng):

  a. 負極反應(yīng):X-ne=Xn-;

  b. 正極反應(yīng):溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

  2、原電池的設(shè)計:根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池:(三部分+導(dǎo)線)

  a. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

  b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

  c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

  3、金屬的電化學(xué)腐蝕

  (1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  (2)金屬腐蝕的防護:

  a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b.在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果。

  (油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c.電化學(xué)保護法:犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法

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