2020-2021年北京大興高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷及答案

2021-03-28 22:49:15 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　化學(xué)能與電能

　　1、原電池：原電池學(xué)不會?主要是沒懂原理，原電池原理解析與應(yīng)用送給你

　　(1)概念：

　　(2) 工作原理：

　　a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　(3)原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　(4)原電池正、負極的判斷：

　　a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　(5)金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　(6)原電池的電極反應(yīng)：

　　a. 負極反應(yīng)：X-ne=Xn-;

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　2、原電池的設(shè)計：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　a. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

　　b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

　　3、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　(2)金屬腐蝕的防護：

　　a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。

　　(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

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