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北京高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)講解,整理給備考的小伙伴

2021-04-11 23:05:20  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  一、原子結(jié)構(gòu):

  1、數(shù)量關(guān)系:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  2、電性關(guān)系:原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  陽(yáng)離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

  陰離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

  3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

  二、元素周期表和周期律

  化學(xué)的基礎(chǔ)你打牢了嗎?元素周期表你真的懂了嗎?

  1、元素周期表的結(jié)構(gòu):

  原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  周期序數(shù)=電子層數(shù)

  七個(gè)周期(1、2、3短周期;4、5、6長(zhǎng)周期;7不完全周期)

  主族序數(shù)=元素原子的較外層電子數(shù)?18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行))

  2、元素周期律

  (1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

  a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  b. 較高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

  c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

  (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

  a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

  b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

  c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

  d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

  (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

  (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律:a.原子與原子

  b. 原子與其離子

  c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

  3、元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

  (1)“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;

  b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì);

  c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

  (2)預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

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  三、化學(xué)鍵

  詳細(xì)信息可以參照干貨丨必修二化學(xué)鍵重要知識(shí)一“文”打盡

  1、離子鍵:

  A.相關(guān)概念:

  B. 離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

  C.離子化合物形成過程的電子式的表示(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

  2、共價(jià)鍵:

  A.相關(guān)概念:

  B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

  C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

  D 極性鍵與非極性鍵

  3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):

  化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

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