北京高一下化學期中復習資料總結，給你洪荒之力

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　　反應熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據(jù)反應物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

　�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學。

　　5.根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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