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北京人教高一化學(xué)必修一期中復(fù)習(xí)

2021-04-25 20:25:40  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  除雜

  注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):,把含有6.02,×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02,X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量,=,物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù),n,=N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)(1),定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol,或,g..mol-1(3),數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量,(,n,=,m/M,)

  氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,,Vm,=,22.4,L/mol

  物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1.物質(zhì)的量濃度.

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度,=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積,CB,=,nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液,1.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液,注意事項(xiàng):A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶,B,使用前必須檢查是否漏水,C,不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解,D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移,E,定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止.

  3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液),=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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