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一、銅的精煉
1、電解法精煉煉銅的原理:陽極(粗銅):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅):Cu2++2e-=Cu
2、問題的解釋:銅屬于活性電極,電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì),當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí),位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子,但它們的陽離子的電子能力比銅離子弱,難以被還原,所以并不能在陰極上得電子析出,而只能留在電解液里,位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì),因失去電子的能力比銅更弱,難以在陽極失去電子變成陽離子溶解,所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。
3、命題角度:精煉原理及溶液中離子濃度的變化
二、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法(取代反應(yīng)、消去反應(yīng))
1、實(shí)驗(yàn)步驟
2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物,只有鹵原子,并無鹵離子,而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀,故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.
4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí),要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(yàn)(則不用先通入水中)。
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