【總結(jié)】2017中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!

　　其實(shí)化學(xué)其實(shí)是一門肯有意思的學(xué)科，并沒(méi)有想象中的那么難，很多孩子缺乏耐心，又找不到好的學(xué)習(xí)方法，慢慢的就會(huì)在心里產(chǎn)生排斥，孩子學(xué)習(xí)的動(dòng)力就會(huì)逐漸熄滅，成績(jī)也自然越來(lái)越差。如果將平時(shí)功課、診斷中容易出錯(cuò)的題，整理起來(lái)重新復(fù)習(xí)，那么錯(cuò)的次數(shù)也逐漸減少。下面我就把一些初中化學(xué)的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)分享給大家，希望對(duì)大家有幫助!

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

　　干冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4

　　鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3

　　純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

　　食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO

　　澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2

　　火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

　　二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰， 純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

　　4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)

　　三、推斷題中的一些特別知識(shí)(方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容)

　　1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

　　2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

　　3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

　　4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

　　5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣

　　6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量較小的氧化物是水

　　8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

　　白色沉淀可溶于酸，但沒(méi)有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

　　12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

　　13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)

　　14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。

　　15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵(黃色)、二價(jià)鐵(淺綠色)、二價(jià)銅(藍(lán)色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無(wú)色，

　　16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。

　　四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

　　1、空氣中氧氣的測(cè)定：

　�、龠x用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

　�、谳^后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有三：

　�、�、紅磷不足，部分氧氣沒(méi)反應(yīng) ;

　　ⅱ、裝置氣密性不好;

　�、！⑤^后所剩的氣體沒(méi)有完全冷卻至室溫

　　2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　�、賹�(dǎo)氣管伸入試管少許;②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來(lái)調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應(yīng)略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冐出時(shí)才收集;⑦向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，較后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

　�、偎�選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說(shuō)是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來(lái)收集二氧化碳 ④簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單;節(jié)約藥品;操作簡(jiǎn)便⑤帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體

　　4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

　�、賹�(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸 ②加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

　　5、電解水實(shí)驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫，氧兩種元素組成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點(diǎn)低(40℃)，易在空氣中被氧化

　　7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解

　　8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地?cái)嚢?/p>

　　五、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：

　　1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來(lái)估計(jì)的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

　　2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)

　　注意事項(xiàng)：

　　⑴過(guò)濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”

　　一貼：(濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁)

　　二低：(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣)

　　三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱

　�、侨�步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解;過(guò)濾時(shí)引流液體;蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻

　　六、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

　　14、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸

　　七、化學(xué)之較

　　1、未來(lái)較理想的燃料是H2。

　　2、較簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

　　3、密度較小的氣體是H2。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量較小的物質(zhì)是H2。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量較小的氧化物是H2O

　　6、化學(xué)變化中較小的粒子是原子。

　　7、PH=0時(shí)，酸性較強(qiáng)。PH=14時(shí)，堿性較強(qiáng)。

　　8、土壤里較缺乏的是N，K，P三種元素，肥效較高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在較硬的物質(zhì)是金剛石。

　　10、較早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

　　11、地殼中含量較多的元素是氧。

　　12、地殼中含量較多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣里含量較多的氣體是氮?dú)狻?/p>

　　14、空氣里含量較多的元素是氮。

　　15、當(dāng)今世界上較重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類較多的元素：碳

　　17、人體中含量較多的元素是氧元素,含量較多的金屬元素是鈣元素。

　　18、目前產(chǎn)量較大的金屬是：鐵;未來(lái)應(yīng)用前景較好的金屬是：鈦。

　　八、有關(guān)不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列方式不同�?/p>

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同)

　　4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)檩^外層電子數(shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)檩^外層電子數(shù)不同

　　九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

　　1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

　　2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

　　5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)

　　7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)

　　8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

　　9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水)

　　10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)： 藍(lán)色沉淀生成。

　　15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

　　17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?/p>

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。

　　22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液變成藍(lán)色。

　　23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

　　27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

　　28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

　　29、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱)：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)石蕊試 紙變藍(lán)色。 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

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