預約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學員個性化學習需求 馬上報名↓
高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)!即將迎來新的一年,馬上迎來的就是期末診斷了;瘜W的知識點,多而且復雜。所以復習需要的時間也比較長,小編給大家整理了一些重要知識點。下面是高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)!同學們期末加油。
高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)(一)
診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:
(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:
應(yīng)為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量較多的金屬元素是— Al 含量較多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是較強的酸
18、熔點較低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、較簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag 注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法:
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)(二)
一。甲烷的分子結(jié)構(gòu)
化學式,分子式,結(jié)構(gòu)式,較簡式,實驗式,空間構(gòu)型,鍵角。常見的空間構(gòu)型為正四面體的有哪些?鍵角分別為多少?天然氣、沼氣、坑氣、可燃冰、瓦斯的主要成分主要成分。
甲烷的物理性質(zhì):色、態(tài)、味。
二。甲烷的化學性質(zhì)
在通常條件下,甲烷不僅與KMnO4等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng),與強酸、強堿也不反應(yīng)。
1.氧化反應(yīng)------燃燒。
請寫出反應(yīng),點燃前必須()。在空氣中CH4所占的體積分數(shù)為()時,爆炸較劇烈。有機物中能被酸性KMnO4氧化的有哪些?若某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物有CO2和H2O,說明該物質(zhì)肯定含有(),可能含有()。若要確定是否含有該元素,應(yīng)知道哪些條件?
2.取代反應(yīng)。
回憶實驗過程,不能放在陽光直射的地方,以免()。CH4和Cl2的體積比為()。實驗過程中的現(xiàn)象有:⑴、---(2)、---(3)----。如將飽和食鹽水換成Na2SiO3溶液,有什么不同的現(xiàn)象?若在反應(yīng)后的混合氣體中加入濃氨水,有()現(xiàn)象。
請分步寫出CH4和Cl2四個反應(yīng)。當黃綠色氣體變淺時,試管內(nèi)的物質(zhì)較多有()種,其中產(chǎn)物有()種,()較多,是非極性分子的是(),為正四面體的是(),常溫下是氣體的是(),()是氯仿,()可作滅火劑(故不是所有的有機物都能燃燒)。如果生成的四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同,則反應(yīng)的CH4和Cl2的體積比為()。什么事實說明二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
什么是取代反應(yīng)?有發(fā)生取代反應(yīng)的有機物有哪些?
3.甲烷在高溫下裂解。
完成反應(yīng)。在空氣中加熱到1000.C就分解成炭黑和氫氣,這種說法()。
三。了解甲烷的實驗室制法。
高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)(三)
金屬的活動順序合金的概念及其重要應(yīng)用
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。
2.合金的性能
合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能,在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼
普通鋼中,加入、等多種元素,使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有:鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物,還是化合物?能否用實驗來驗證?
合金屬于混合物,金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時,一般認為沒有發(fā)生化學反應(yīng),各成分的化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學腐蝕中,鎂作負極被氧化,而其中的碳作正極。
、(1)與O2Cl2的反應(yīng): ;
、叟cS的反應(yīng):。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng):FeCl3的反應(yīng): 。
(3)與強氧化性酸反應(yīng)
、倥c濃硫酸反應(yīng): ;
、谂c濃硝酸反應(yīng): ;
、叟c稀硝酸反應(yīng): 。
三、銅的冶煉: 。
四、銅單質(zhì)的用途:制作 、 、日常生活用品等。
相關(guān)推薦:
愛智康高中教育頻道為大家分享的高三期末-2019年高三期末化學知識點總結(jié)到這里就結(jié)束啦,有關(guān)高三期末試題查漏補缺輔導的課程,請直接撥打免費咨詢電話:!學習靠的是日積月累,絕不可以眼高手低。只要選擇家學習認真,堅持不懈就一定能學好。