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2019房山區(qū)高二第一次月考化學(xué)試卷答案

2019-03-10 22:57:40  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019房山區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案!化學(xué)其實(shí)并不難,它需要的是你去理解,去思考反應(yīng)是如何發(fā)生的,是怎么一回事。下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019房山區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案內(nèi)容,希望對大家的準(zhǔn)備有所幫助。

 

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  2019房山區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案

 

暫未公布

2019房山區(qū)高二先進(jìn)次月考化學(xué)試題答案暫時沒有公布,診斷結(jié)束后,會先進(jìn)時間分享給大家,所以大家要時時關(guān)注哈!

 

 高二化學(xué)知識點(diǎn)

  一、


  元素周期表


  ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)


  1、元素周期表的編排原則:


 、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;


 、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;


  ③把較外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族


  2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置:


  周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)


  口訣:三短三長一不全;七主七副零八族


  熟記:三個短周期,先進(jìn)和第七主族和零族的元素符號和名稱


  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):


 、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):


  單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;


  元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。


 、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):


  單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;


  較高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。


  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。


  ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z


  + N


 、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)


  二、 二、 元素周期律


  1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(較主要因素)


 、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)


  ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向


  2、元素的化合價與較外層電子數(shù)的關(guān)系:較高正價等于較外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)


  負(fù)化合價數(shù) = 8—較外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)


  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:


  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。


  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,較外層電子數(shù)——→逐漸增多


  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱


  氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)


  較高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱


  三、


  化學(xué)鍵


  含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。


  NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵


  一、化學(xué)能與熱能


  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。


  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量


  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)


  常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。


 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。


  常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。


  ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O


 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。


  [訓(xùn)練]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B )


  A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)


  C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)


  2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C )


  A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N


  C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量


  D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生


  二、化學(xué)能與電能


  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:


  電能


  (電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效


  原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn):清潔、高效


  2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。


  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>


  (3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)


  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):


  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),


  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子


  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。


  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),


  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)


  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。


  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:


 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:


  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);


  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。


 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。


  ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。


  高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)


 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:


  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。


  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。


  (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:


  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:


 、賹懗隹偡磻(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。


 、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。


  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。


  (7)原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。


  四、


  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度


  1、化學(xué)反應(yīng)的速率


  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。


  公式:v(B)= =


 、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)


 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不速率。


 、壑匾(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比


  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:


  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。


  外因:①溫度:升高溫度,增大速率


 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)


 、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)


 、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))


  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。


  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡


  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。


 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。


 、趧樱簞討B(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。


 、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。


  ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。


 、葑儯寒(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。


  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:


 、 VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)


 、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變


 、劢柚伾蛔兣袛(有一種物質(zhì)是有顏色的)


 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yB zC,x+y≠z )

 

 

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