2019北京高三二�？荚嚮瘜W物質(zhì)分離提純方法

2019-04-13 13:57:27 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高三二模診斷化學物質(zhì)分離提純方法!我們距離高考越來越近，所以要更加的認真！分離和提純的方法還不是很多，大家只要認真一點都能掌握，但是容易忘記，來復習一下吧！下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學物質(zhì)分離提純方法內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學物質(zhì)分離提純方法(一)

　　1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析

　　2019北京高三二模診斷化學物質(zhì)分離提純方法(二)

　　一、分離和提純的原則：

　　1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應。

　　2.后續(xù)的試劑應除去過量的前加的試劑。

　　3.不能引進新物質(zhì)。

　　4.雜質(zhì)與試劑反應生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。

　　5.過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。

　　6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

　　7.除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序。

　　8.如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

　　二、分離和提純常用的化學方法：

　　1.加熱法：當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

　　2.沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量部分除去，較后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

　　3.酸堿法：被提純的物質(zhì)不與酸堿反應，而雜質(zhì)可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

　　4.氧化還原反應法：如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì);同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。

　　5.轉(zhuǎn)化法：不能通過一次達到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成 Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)。

　　6.調(diào)節(jié)pH法：通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

　　7.電解法：利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

　　2019北京高三二模診斷化學物質(zhì)分離提純方法(三)

　　例題

　　【例題1】下列實驗設計和結論相符的是( )。

　　A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

　　C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

　　D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液

　　解析：乙醇不可以作為萃取劑，A項錯;石蕊變藍，則肯定為堿性，B項正確。若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C項錯;加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，D項錯。

　　答案：B

　　【例題2】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。

　　A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

　　B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

　　C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

　　D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

　　解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯;C項，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。

　　答案：C

　　【例題3】下列說法正確的是( )。

　　A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

　　B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

　　C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

　　D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低

　　解析：A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯;B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分開，所以無法用分液法分離，故錯;D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則出的NaOH濃度偏大，故錯。

　　答案：B

　　【例題4】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( )。

　　A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分開，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

　　B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

　　C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性

　　D. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

　　解析：A項，是高中化學必修1中的一個很重要的實驗——萃取實驗;B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸;C項只能說明Fe2+具有還原性，因為KMnO4具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大。

　　答案：A、D

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