北京初中化學(xué)必背內(nèi)容

2019-10-08 16:30:25 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京初中化學(xué)背誦內(nèi)容！同學(xué)們?cè)诔跞昙?jí)會(huì)新增一門化學(xué)功課，化學(xué)這門公式會(huì)涉及到很多背誦的內(nèi)容，因此也被很多同學(xué)們稱為理科中“文科”，對(duì)于化學(xué)老師要求背誦的內(nèi)容同學(xué)們都背誦好了嗎，下面就是小編為大家?guī)?lái)的北京初中化學(xué)背誦內(nèi)容！希望可以幫助到大家。

方程式

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）　　

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水　　

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）　　

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽　　

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

復(fù)分解反應(yīng)方程式

1、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

3、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

4、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

5、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

9、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

10、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

元素

（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）

（2）元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

（4）元素符號(hào) ①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。 ②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）

（5）元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。

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