2019-2020年北京57中高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

2019-11-16 21:09:19 　來(lái)源：本站原創(chuàng)

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下面是北京市往年高一期末診斷試題及答案，大家參考下。

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部分資料截圖如下：

附贈(zèng)資料：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

二氧化硫（一）

　1.在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別;(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性;(3)特性，漂白性。

　2.SO2的鑒別

　(1)利用物理性質(zhì)鑒別

　氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。

　(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

　①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。

　(3)漂白性

　將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復(fù)。

　二氧化硫(二)

　二氧化硫(SO2)

　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

　a、與NaOH溶液反應(yīng)：

　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

二氧化硫(三)

　b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：

　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

�、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

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