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點(diǎn)擊領(lǐng)取_2015-2020北京各學(xué)校高一上學(xué)期期末試題及答案匯總
2019-2020年北京57中高一上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案!期末診斷就要來(lái)了,大家多做幾套試題對(duì)大家診斷是有很大幫助的,優(yōu)先了解試題類型,總結(jié)解題思路及經(jīng)驗(yàn)。下面是小編給大家整理的2019-2020年北京57中高一上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案!希望可以幫到大家。
2019-2020年北京57中高一上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案暫未公布,診斷結(jié)束后,小編會(huì)先進(jìn)時(shí)間分享給大家哦,所以大家要時(shí)時(shí)關(guān)注哈!
下面是北京市往年高一期末診斷試題及答案,大家參考下。
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部分資料截圖如下:
附贈(zèng)資料:化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
二氧化硫(一)
1.在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí),要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí):(1)屬性,屬于酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的性質(zhì),可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì),但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別;(2)價(jià)態(tài),二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),所以既能升,也能降,既具有氧化性,也具有還原性,但主要表現(xiàn)還原性;(3)特性,漂白性。
2.SO2的鑒別
(1)利用物理性質(zhì)鑒別
氣味:用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。
(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別
①氧化性:與硫化氫氣體混合,有淡黃色固體生成。②還原性:將氣體通入稀氯水中,使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中,溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中,氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生沉淀。
(3)漂白性
將氣體通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色,然后加熱褪色的溶液,顏色又恢復(fù)。
二氧化硫(二)
二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,密度比空氣大,易液化。
(2)SO2的制備:S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學(xué)性質(zhì):①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸,中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)
、赟O2為酸性氧化物,是亞硫酸(H2SO3)的酸酐,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng):
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
二氧化硫(三)
b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng):
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對(duì)比CO2與堿反應(yīng):
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對(duì)的,因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
、跾O2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
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