北京化學(xué)高一期末總復(fù)習(xí)計(jì)劃來(lái)了，小伙伴快來(lái)看

2020-11-28 17:46:00 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京化學(xué)高一期末總復(fù)習(xí)計(jì)劃來(lái)了，小伙伴快來(lái)看！高一先進(jìn)學(xué)期就這么匆匆的過(guò)去了，接下來(lái)大家要面臨的就是期末考，期末考的復(fù)習(xí)的時(shí)間安排以及知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)應(yīng)該提上日程了，下面小編就給大家?guī)?lái)北京化學(xué)高一期末總復(fù)習(xí)計(jì)劃來(lái)了，小伙伴快來(lái)看，希望對(duì)大家能在這次期末診斷中考出自己的水平！　

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　　反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　�、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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　　化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

　　(3)v正

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