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勒夏特列原理
定義:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
化學(xué)平衡常數(shù)
1、在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù);用符號(hào)K表示。
注意事項(xiàng):
a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài),c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度。
b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí),他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù),不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。
c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。
平衡常數(shù)K值的特征:
K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無關(guān)。即對于一個(gè)給定的反應(yīng),在一定溫度下,不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何,也不論是否使用催化劑,達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)均相同。
平衡表達(dá)式K值的意義
K值表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大,反應(yīng)物的濃度小),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低。
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