北京2021高一下學(xué)期理綜期中復(fù)習(xí)資料總結(jié)

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　　壹

　　關(guān)于物理

　　　物理的五大學(xué)習(xí)法

　　1、觀察的幾種方法

　�、夙樞蛴^察法：按一定的順序進(jìn)行觀察。

　�、谔卣饔^察法：根據(jù)現(xiàn)象的特征進(jìn)行觀察。

　�、蹖�(duì)比觀察法：對(duì)前后幾次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的觀察進(jìn)行比較。

　�、苋�面觀察法：對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行全面的觀察，了解觀察對(duì)象的全貌。

　　2、過程的分析方法

　�、倩�解過程層次：一般說來，復(fù)雜的物理過程都是由若干個(gè)簡單的“子過程”構(gòu)成的。因此，分析物理過程的較基本方法，就是把復(fù)雜的問題層次化，把它化解為多個(gè)相互關(guān)聯(lián)的“子過程”來研究。

　�、谔矫髦虚g狀態(tài)：有時(shí)階段的劃分并非易事，還必需探明決定物理現(xiàn)象從量變到質(zhì)變的中間狀態(tài)(或過程)正確分析物理過程的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

　�、劾眄樦萍s關(guān)系：有些綜合題所述物理現(xiàn)象的發(fā)生、發(fā)展和變化過程，是諸多因素互相依存，互相制約的“綜合效應(yīng)”。要正確分析，就要全方位、多角度的進(jìn)行觀察和分析，從內(nèi)在聯(lián)系上把握規(guī)律、理順關(guān)系，尋求解決方法。

　�、軈^(qū)分變化條件：物理現(xiàn)象都是在一定條件下發(fā)生發(fā)展的。條件變化了，物理過程也會(huì)隨之而發(fā)生變化。在分析問題時(shí)，要特別注意區(qū)分由于條件變化而引起的物理過程的變化，避免把形同質(zhì)異的問題混為一談。

　　3、因果分析法

　�、俜智逡蚬�地位：物理學(xué)中有許多物理量是通過比值來定義的。如R=U/R、E=F/q等。在這種定義方法中，物理量之間并非都互為比例關(guān)系的。但孩子在運(yùn)用物理公式處理物理題目和問題時(shí)，常常不理解公式中物理量本身意義，分不清哪些量之間有因果聯(lián)系，哪些量之間沒有因果聯(lián)系。

　　②注意因果對(duì)應(yīng)：任何結(jié)果由一定的原因引起，一定的原因產(chǎn)生一定的結(jié)果。因果常是一一對(duì)應(yīng)的，不能混淆。

　�、垩�因?qū)Ч�，�?zhí)果索因：在物理題目的訓(xùn)練中，從不同的方向用不同的思維方式去進(jìn)行因果分析，有利于發(fā)展多向性思維。

　　④原型啟發(fā)法。原型啟發(fā)就是通過與假設(shè)的事物具有相似性的東西，來啟發(fā)人們解決新問題的途徑。能夠起到啟發(fā)作用的事物叫做原型。原型可來源于生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)。如魚的體型是創(chuàng)造船體的原型。原型啟發(fā)能否實(shí)現(xiàn)取決于頭腦中是否存在原型，原型又與頭腦中的表象儲(chǔ)備有關(guān)，增加原型主要有以下三種途徑：1、注意觀察生活中的各種現(xiàn)象，并爭取用學(xué)到的知識(shí)予以初步解釋;2、通過課外書、電視、科教電影的觀看來得到;3、要重視實(shí)驗(yàn)。

　　5、概括法

　　概括是一種由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。它的基本特點(diǎn)是從同類的個(gè)別對(duì)象中發(fā)現(xiàn)它們的共同性，由特定的、較小范圍的認(rèn)識(shí)擴(kuò)展到更普遍性的，較大范圍的認(rèn)識(shí)。從心理學(xué)的角度來說，概括有兩種不同的形式：一種是高級(jí)形式的、科學(xué)的概括，這種概括的結(jié)果得到的往往是概念，這種概括稱為概念概括;另一種是初級(jí)形式的、經(jīng)驗(yàn)的概括，又叫相似特征的概括。

　　相似特征概括是根據(jù)事物的外部特征對(duì)不同事物進(jìn)行比較，舍棄它們不相同的特征，而對(duì)它們共同的特征加以概括，這是知覺表象階段的概括，結(jié)果往往是感性的，是初級(jí)的。要轉(zhuǎn)化為高級(jí)形式的概括，必須要在經(jīng)驗(yàn)概括的基礎(chǔ)上，對(duì)各種事物和現(xiàn)象作深入的分析、綜合，從中抽象出事物和現(xiàn)象的本質(zhì)屬性，舍棄非本質(zhì)的屬性。

　　貳

　　關(guān)于化學(xué)

　　　　化學(xué)四大學(xué)習(xí)重點(diǎn)

　　1、阿伏加德羅定律

　　【內(nèi)容】在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　【推理】

　　①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　�、谕瑴赝�體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　�、弁瑴赝瑝旱荣|(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

　�、芡瑴赝瑝和�體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　【注意】

　　①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　�、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　2、離子共存

　　由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�、儆袣怏w產(chǎn)生。

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　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　�、谟谐恋砩�成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　�、塾腥蹼娊赓|(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　�、芤恍┤菀装l(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　�、倬哂休^強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　�、勰芩�解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　�、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

　　①注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　①合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　�、谑秸�確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

　�、厶�(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

　　④兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　�、菝黝愋停悍智孱愋停�注意少量、過量等。

　�、迿z查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

　　4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　�、俑鶕�(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有較高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有較低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　�、诟鶕�(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng);同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　�、� 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　�、� 元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③ 元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　�、� 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　�、� 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　叁

　　　　1、預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)是在老師講課前，先瀏覽一遍講課內(nèi)容，在瀏覽時(shí)，應(yīng)用筆將自己認(rèn)為是重點(diǎn)的內(nèi)容劃出來，將自己看不懂的內(nèi)容標(biāo)出來，將瀏覽后產(chǎn)生的問題記下來，有能力、有條件的還可以自己做出預(yù)習(xí)筆記。

　　通過這樣的預(yù)習(xí)，為下一步聽講奠定基礎(chǔ)，使自己的聽講更加有的放矢，聽講時(shí)就可以對(duì)自己已經(jīng)弄懂的或重點(diǎn)知識(shí)重新加深印象，并比較一下老師的理解與自己的理解有什么差距，如果自己理解得不深，則可以進(jìn)一步加深理解。

　　對(duì)于自己預(yù)習(xí)時(shí)還不懂的問題，則是聽講的重要內(nèi)容，一定要當(dāng)堂弄清楚。對(duì)于在預(yù)習(xí)中產(chǎn)生的問題，如果老師講到了，則要聽懂，如果老師沒有講到，一定要向老師問清楚。預(yù)習(xí)也為將來的自學(xué)能力打下了良好的基礎(chǔ)。

　　2、聽講

　　很多優(yōu)秀孩子的經(jīng)驗(yàn)都說明了一個(gè)共同點(diǎn)，即孩子的主要功夫應(yīng)下在課堂上。我們的學(xué)習(xí)過程，實(shí)際上是解決一種矛盾，即已知與未知的矛盾，通過學(xué)習(xí)把未知轉(zhuǎn)化為已知，然后又有新的未知的出現(xiàn)，我們?cè)賮硗瓿蛇@個(gè)轉(zhuǎn)化過程。

　　而由未知轉(zhuǎn)化為已知的過程是在課堂上，在老師的指導(dǎo)下完成的，因此應(yīng)該是很順利的。有很多孩子就是課上認(rèn)真聽講，在45分鐘的時(shí)間里完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

　　但是，總有些人，課堂上不認(rèn)真完成由未知向已知的轉(zhuǎn)化，白白浪費(fèi)掉45分鐘，反而在課下再花時(shí)間去完成轉(zhuǎn)化，此時(shí)已沒有老師的指導(dǎo)，只有課本上的內(nèi)容，顯然是不會(huì)有好效果的。

　　如此花雙倍或更多的時(shí)間，去完成效果不好的學(xué)習(xí)任務(wù)，就是常說的事倍功半。只要我們把主要功夫下在課上，那么，課下的負(fù)擔(dān)也就會(huì)減輕，而且學(xué)習(xí)效果也會(huì)提高，時(shí)間上也會(huì)更加充裕，這就是常說的事半功倍。所以，聽講這一步驟是極為關(guān)鍵的。

　　3、復(fù)習(xí)和功課

　　每節(jié)課上，一般老師都要留一定量的功課，這些功課的內(nèi)容多是講課的重點(diǎn)內(nèi)容，是應(yīng)該認(rèn)真對(duì)待的。功課的過程就是復(fù)習(xí)鞏固聽學(xué)知識(shí)的過程，但是，很多同學(xué)把功課僅僅當(dāng)成是一種任務(wù)，甚至當(dāng)成是個(gè)負(fù)擔(dān)。

　　因此，急急忙忙趕完功課，就認(rèn)為當(dāng)天的任務(wù)完成了，殊不知，這種做法對(duì)學(xué)習(xí)的幫助是微小的。無論課上老師是否留有功課，課下都應(yīng)該先進(jìn)行復(fù)習(xí)，及時(shí)將當(dāng)天老師所講的知識(shí)復(fù)習(xí)一遍，這可以加強(qiáng)記憶，克服遺忘。

　　心理學(xué)家對(duì)遺忘和記憶都進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)和研究，德國的心理學(xué)家艾賓浩斯的實(shí)驗(yàn)研究成果中，提出了一個(gè)著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發(fā)展的一條規(guī)律，即遺忘的進(jìn)程是先快后慢，先多后少。就是說，剛剛學(xué)習(xí)完知識(shí)后，遺忘很快就開始，而且一開始遺忘得較多，過一段時(shí)間間隔之后，遺忘的發(fā)展越來越慢，遺忘得也就慢了。

　　根據(jù)這一遺忘規(guī)律，我們應(yīng)該進(jìn)行及時(shí)的復(fù)習(xí)，不要等到遺忘得差不多時(shí)，再進(jìn)行復(fù)習(xí)，那樣，學(xué)習(xí)效果是不會(huì)好的。由于遺忘進(jìn)程是不均衡的，所以我們復(fù)習(xí)得越及時(shí)越好。

　　每天的復(fù)習(xí)一定要避免機(jī)械的重復(fù)，而應(yīng)抓住老師講課的重點(diǎn)、知識(shí)的聯(lián)系和老師講課的思路，將老師講課內(nèi)容按照自己的理解，用語言表述一番。

　　通過復(fù)習(xí)，加強(qiáng)了記憶，然后再來做功課，可以大大提高功課的效率，功課的困難、疑問、多可迎刃而解，而且通過功課又可進(jìn)一步運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，加深知識(shí)的理解和掌握。

　　4、總結(jié)

　　總結(jié)是指在學(xué)習(xí)完某一章知識(shí)，對(duì)此章知識(shí)進(jìn)行整理、重組，總結(jié)出該章知識(shí)的聯(lián)系、知識(shí)的系統(tǒng)或知識(shí)的結(jié)構(gòu)，以便我們能從知識(shí)的整體上把握知識(shí)，從而加深理解知識(shí)和靈活掌握知識(shí)。

　　總結(jié)的方法一般可用構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的方法和綱要法。

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