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九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)!同學(xué)們化學(xué)是我們初三剛接觸的學(xué)科,那么學(xué)好化學(xué)首先要整理好知識點(diǎn),了解化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn),并要理解和掌握知識點(diǎn)哦,考前認(rèn)真復(fù)習(xí)吧。下面,小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)。
金屬之較
(1)鋁:地殼中含量較多的金屬元素
(2)鈣:人體中含量較多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度較高的金屬
(6)鎢:熔點(diǎn)較高的金屬
(7)汞:熔點(diǎn)較低的金屬
(8)鋨:密度較大的金屬
(9)鋰 :密度較小的金屬
常見混合物的重要成分
1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑
3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)
常見金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
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溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意:a、溶液不一定無色, 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體,液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑 ,液體溶于液體,無水,量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注: ①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
、谳^可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤
、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
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