高一期末試卷-北京東城區(qū)高一化學(xué)期末試卷

2018-12-31 14:09:53 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高一期末試題-北京東城區(qū)高一化學(xué)期末試題!大家即將迎來(lái)緊張而又激烈的期末診斷，復(fù)習(xí)的怎么樣了？大家復(fù)習(xí)的時(shí)候也別太著急，可以對(duì)著一些試題來(lái)回憶知識(shí)點(diǎn)。下面是高一期末試題-北京東城區(qū)高一化學(xué)期末試題!同學(xué)們期末加油。

　　高一化學(xué)試題

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137

　　一.選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30題，共計(jì)60分)

　　1.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (　　)

　　A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性

　　B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性

　　C.二氧化硫既可被氧化也可被還原

　　D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色

　　2.下列操作中一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是(　　)

　　A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中

　　B.SO2氣體通入BaCl2溶液中

　　C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中

　　D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

　　3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　)

　　A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

　　B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水較終變?yōu)橄←}酸

　　C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

　　D.漂白粉放入空氣中可以提高漂白速度

　　4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是( )

　　A.CO2、NH3、HCl

　　B.H2SO4、HNO3、BaCl2

　　C.H3PO4、H2O、Cu

　　D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

　　5.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為( )

　　A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

　　6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

　　B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA

　　C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―總數(shù)為1.2NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。

　　7.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

　　A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―

　　B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―

　　C.K+、Na+、HCO3―、Cl―

　　D.AlO2-、K+、OH―、Cl―

　　8.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為( )

　　A.48g B.16g C.80g D.32g

　　9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

　　A.液氯　　 B.水玻璃　　 C.漂白粉　　　　 D.鋁熱劑

　　10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　B.澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH―=HCO3―

　　C.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO

　　D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

　　11.有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 ( )

　　A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

　　12.下列溶液中Cl-濃度較大的是(　　)

　　A.10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液

　　B.10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液

　　C.20ml　0.1mol/L的MgCl2溶液

　　D.20ml　0.1mol/L的HCl溶液

　　13.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的( )

　　A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子數(shù) D.摩爾質(zhì)量

　　14.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是( )

　　A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

　　B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

　　C.待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在

　　D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+

　　15.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)的是( )。

　　A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

　　16.下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )

　　A.Mg B.Al C.Si D.Cl2

　　17.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )

　　A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

　　B.銅跟稀硝酸反應(yīng)

　　C.CuO跟稀硝酸反應(yīng)

　　D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

　　18.Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是(　　)

　　A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

　　B.加入鎂、鋁的質(zhì)量比為4:3

　　C.金屬溶解的物質(zhì)的量相等

　　D.加入的兩種金屬的質(zhì)量不等

　　19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是(　　)

　　A.鋅　　　　 B.鐵 C.鋁 D.鎂

　　20.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.x=2.24

　　B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

　　C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

　　D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

　　21.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣較多的是(　　)

　　A.2 mol?L-1H2SO4溶液

　　B.3 mol?L-1CuSO4溶液

　　C.6 mol?L-1KOH溶液

　　D.3 mol?L-1Ba(OH)2溶液

　　22.根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：

　　金屬 Na Cu Al Fe

　　熔點(diǎn)/℃ 97.5 1 083 660 1 535

　　沸點(diǎn)/℃ 883 2 595 2 200 3 000

　　其中不能形成合金的是(　　)

　　A.Cu與Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na

　　23.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

　　B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

　　C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

　　D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈

　　24.下列說(shuō)法中，不正確的是 (　　)

　　A.Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽

　　B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

　　C.欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

　　D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

　　25.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是(　　)

　�、貱O2　②HCl�、跦2O(g)�、躉2

　　A.①②③　 B.②③④ C.②③　 D.①④

　　26.某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 (　　)

　　A.N2、NO2、Br2　 B.NO2、NO、N2

　　C.NO2、NO、O2　 D.N2、O2、Br2

　　27.下列說(shuō)法正確的是 (　　)

　　A.pH=6的降雨是酸雨

　　B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

　　C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同

　　D.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

　　28.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)較好順序?yàn)?　　)

　　①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4�、奂尤肷倭縆SCN溶液

　　A.①③　　　　 B.③② C.③①　 D.①②③

　　29.某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是(　　)

　　A.Fe2O3　 B.Fe3O4 C.Fe4O5　 D.Fe5O7

　　30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

　　A.加入KSCN溶液一定不變紅色

　　B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

　　C.溶液中一定不含Cu2+

　　D.剩余固體中一定含Cu

　　二、填空題(本題共4題，共計(jì)40分)

　　31.(8分)以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式，Na2O2的用途之一是。

　　(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是，

　　反應(yīng)的離子方程式為，。

　　(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為。

　　(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為，檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是。

　　32.(10分)以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：

　　(離子方程式)。

　　(2)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣 (填“大”或“小”);工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為。

　　(3)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入溶液中。

　　(4)濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂?;將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到 ;產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為。

　　(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。

　　33.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

　　實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

　　①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

　�、诰徛ㄈ胍欢康腘2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

　�、垡欢螘r(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。

　�、芊磻�(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因。

　　(2)裝置C的作用是。

　　(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為① ;

　�、� 。

　　(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

　　該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是

　　(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。

　　34.(10分)回答以下問(wèn)題：

　　(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是。

　　(2)另稱(chēng)取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

　　①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成 Fe2+所有可能的離子方程式：。

　　②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

　　然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

　　(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。放出H2的體積為

　　升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

　　(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積

　　為 mL

　　(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成

　　896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至

　　40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L

　　高一化學(xué)答案

　　1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C

　　31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源 (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液

　　32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;飽和氯化鈉 (4)吸水性;蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體;C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol

　　33.(12分)(1)Cl2(1分)　4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)

　　(2)吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(2分)

　　(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2(1分)

　�、贠2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的(1分)

　　(4) (2分)

　　不能(1分)　實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì);固體與氣體反應(yīng)較慢;產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可) (2分)

　　34.(10分)(1)鐵表面被鈍化(1分)

　　(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)

　　(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87mol?L-1(2分)

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