2019北京高三二模考試化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表

2019-04-13 19:15:24 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表!我們距離高考越來越近，所以要更加的認(rèn)真！元素周期表不需要全部背誦下來，但是每足每周期的元素性質(zhì)，為了高考堅(jiān)持！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

想要了解2019年北京高考二模診斷試題的相關(guān)資料，請(qǐng)點(diǎn)擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會(huì)不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請(qǐng)持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表(一)

　　一、基礎(chǔ)知識(shí)梳理：

　　1.根據(jù)物質(zhì)的特定結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

　　Na2O2 CO2 H2O2 NaOH NH4Cl NH3

　　HClO C2H2

　　(2)幾個(gè)重要物質(zhì)的空間構(gòu)型

　　具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子有，具有正四面體結(jié)構(gòu)的離子有

　　具有四面體結(jié)構(gòu)單元的晶體有。具有三角錐形結(jié)構(gòu)的分子有

　　(3)常見的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　①NaCl型：一個(gè)Na+周圍等距且較近的Cl-有個(gè)，由此Cl-連線形成的空間幾何體為，Na+位于其中心.一個(gè)Na+周圍等距且較近的Na+有個(gè)

　　②CsCl型：一個(gè)Cs+周圍等距且較近的Cl-有個(gè)，Cs+位于其中心.一個(gè)Cs+周圍等距且較近的Cs+有個(gè)

　�、跜60、N60等屬于晶體

　　(4)等電子微粒

　�、�10電子微粒中，其中分子有 ;離子有。

　　②18電子微粒中，其中分子有 ;離子有。

　�、蹖懗鼍哂蠥2n-的離子及其電子數(shù) 。

　　(5)下列微粒：CO2、NH3、CCl4、NO2、Na2O2、NaOH，其中原子的較外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ;既有離子鍵，又有極性鍵的是。屬于非極性分子的是。

　　2.根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。

　　(1)主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：

　　(2)主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：。

　　(3)較高正價(jià)與較低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：

　　(4)短周期中較高正價(jià)是較低負(fù)價(jià)少有值3倍的元素：

　　3.根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。

　　(1)形成化合物種類較多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度較大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的元素：。

　　(2)空氣中含量較多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：。

　　(3)地殼中含量較多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：。

　　(4)較活潑的非金屬元素： ;較活潑的金屬元素： ;較輕的單質(zhì)的元素： ;較輕的金屬元素： ;單質(zhì)的著火點(diǎn)較低的非金屬元素是：。

　　(5)同一短周期元素中，較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)生成鹽和水的元素一般是 (6)短周期元素中，較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素是。

　　(7)抓住Na、Mg、Al、Fe四種重點(diǎn)金屬，其中具有兩性的是____ ;在反應(yīng)中表現(xiàn)出變價(jià)的是 ;

　　能在CO2氣體中燃燒的是 ;能在熱水中反應(yīng)且生成中等強(qiáng)度的堿是 ;在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)的是。

　　元素的推斷常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)去解決問題。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表(二)

　　1.原子結(jié)構(gòu)

　　[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

　　注意： (1) 陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

　　陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

　　(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl-的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1。

　　[質(zhì)量數(shù)]用符號(hào)A表示。將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)。

　　說明 (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A=Z + N。 (2)符號(hào) 的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子。例如，中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12。

　　[原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征]

　　(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云。電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率。電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少。

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表(三)

　　2.元素周期律

　　[原子序數(shù)] 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)。

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　[元素原子的較外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律]

　　對(duì)于電子層數(shù)相同(同周期)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：

　　(1)較外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為較外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化。

　　(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是較大的)。

　　(3)元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從-4價(jià)遞增至-1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化。

　　[元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)]

　　元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。②較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。(金屬的相互置換)

　　元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。②較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即較高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱。較高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。(非金屬相互置換)

　　[兩性氧化物] 既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

　　[兩性氫氧化物] 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=2A13++3H2O A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)有機(jī)物的顏色和氣味

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類

　　以上是小編對(duì)2019北京高三二模診斷化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的詳細(xì)介紹，只有把試題上涉及的知識(shí)點(diǎn)及書本上相應(yīng)重難知識(shí)點(diǎn)吃透，通過試題演練才能牢固掌握，保證診斷時(shí)下筆如有神助。有關(guān)北京高考二模考前輔導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢電話：!學(xué)習(xí)靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅(jiān)持才能取得較后的勝利！加油！