高一期中化學考試重點有哪些？北京考生要了解

2020-08-18 23:51:05 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　高一期中化學診斷重點有哪些？北京考生要了解！你喜歡學習化學嗎？在化學的學習上也要下功夫哦~~來看看吧~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高一期中化學診斷重點有哪些？北京考生要了解，希望對大家有所幫助哦！

　　診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　33++2+2+2+2+2++3+2++2++陰極(奪電子的能力)：Au >Ag>Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al>Mg >Na >Ca >K 　　2- -–-- 陽極(失電子的能力)：S>I >Br >Cl >OH>含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　2-3+ 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內的`反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　2- 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO4 -2e- = PbSO4

　　+2- 正極： PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　-2-+2- 為：陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO4 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

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　　由概念不清引起的誤差

　　1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

　　例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

　　2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。

　　例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。

　　(二)由試劑純度引起的誤差

　　3.結晶水合物風化或失水。

　　例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。

　　4.溶質中含有其他雜質。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。

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