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北京高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料,小伙伴要加油哦

2021-04-15 16:55:22  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  化學(xué)四大學(xué)習(xí)重點(diǎn)

  1、阿伏加德羅定律

  【內(nèi)容】在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  【推理】

  ①同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

 、谕瑴赝w積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

 、弁瑴赝瑝旱荣|(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

 、芡瑴赝瑝和w積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

  【注意】

 、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

  ②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

 、贍顩r條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

  ②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  2、離子共存

  由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

 、儆袣怏w產(chǎn)生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

 、塾腥蹼娊赓|(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

 、芤恍┤菀装l(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

 、倬哂休^強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

 、谠谒嵝曰驂A性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

 、勰芩獾年栯x子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

  題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

  ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

 、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

 、僮⒁馊芤旱乃嵝詫﹄x子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  ②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  3、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

 、俸鲜聦(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

 、谑秸_:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

 、厶枌(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

 、軆墒睾悖簝蛇呍訑(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  ⑤明類型:分清類型,注意少量、過量等。

 、迿z查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  ①根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有較高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有較低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  ②根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  ③根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng);同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

  ① 活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2等;

 、 元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

 、 元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;

 、 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

  ⑤ 過氧化物,如Na2O2、H2O2等。

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