北京高一下期中復習化學方法

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　　先進節(jié) 物質的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：

　　[訓練]2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是( )

　　A.冷水 B.煮沸的蒸餾水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

　　(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

　　(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸是電解質溶液)。

　　(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。 電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　3+2-3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4

　　二、離子反應

　　1、離子反應發(fā)生的條件

　�、購头纸庑碗x子反應發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物(如水、弱酸、弱堿)。 ②氧化還原型離子反應發(fā)生條件：離子的價態(tài)發(fā)生變化。(如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程

　　3+2+式為：Fe+2Fe=3Fe。)

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

　�、诓穑喊岩兹苡谒�，易電離的物質寫成離子形式。

　　★ 常見易溶于水易電離的物質：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　★3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　�、倏词欠穹�合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

　�、芸�“=”“△”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　★4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

　　2--2--2--+生成氣體：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。

　　+--++-+生成難電離物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4

　　-----2-和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。 ③酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不

　　+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3

　　+-(2)由于發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存。當溶液中有H和NO3時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為

　　2+2-2---硝酸具有強氧化性，使得具有強還原性的離子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是這幾種)因發(fā)生

　　氧化還原反應而不能大量共存;

　　(3)審題時應注意題中給出的附加條件。

　　2+3+2+-①無色溶液中不存在有色離子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常見這四種有色離子)。

　　+-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH<7)中隱含有H，堿性溶液(或PH>7)中隱含有OH。

　　--③NO3、MnO4等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、茏⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　第三節(jié) 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關概念

　　還原劑(具有還原性)：升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產物。 氧化劑(具有氧化性)：降→得→還→生成還原產物;

　　★(注：一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。)

　　化合價升高 失電子 被氧化

　　氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物

　　化合價降低 得電子 被還原

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　(2)根據反應的難易程度 注意：①氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。

　　得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　　還原性(失電子能力)：Li

　　氧化性(得電子能力)：F2>Cl2>Br2>I2

　　2+3+②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不發(fā)生反應。

　　三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;

　　如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;

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