2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)

2019-01-10 00:16:02 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)!期末即將到來，為了讓大家更加全面系統(tǒng)的掌握本學期化學所需掌握的重要知識點，更好搭配試題訓練，做到有效鞏固，小編特整理了2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)，希望對大家的期末考有所幫助。

 

 

　　2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)內(nèi)容如下：

　　2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)一：

　　“元素化合物”知識模塊

　　1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4. 能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧

　　6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

　　10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消失，較后得到的是Ca(HCO3)2

　　13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

　　14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染

　　16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確

　　17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

　　18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

　　19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

　　20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

　　21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

　　24. 有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25. 含有較高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

　　29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

　　錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

　　30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應02

　　“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

　　1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2. 分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確

　　3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤，如SiO2能同時HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

　　7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8. 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水

　　12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應HCOO-

　　13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16. 強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17. 標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確

　　18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

　　19. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確，均為10-100nm

　　20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22. 碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g•mol-1正確

　　23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤，乙烯不水解

　　25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

　　26. 將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

　　27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤，SiO2中沒有分子

　　28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

　　29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷

　　30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說明體積

　　31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)

　　35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

　　36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個

　　38. 用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

　　39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤，HF和SF6都不滿足

　　40. 較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca

　　"有機化學"知識模塊

　　1. 羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2. 較簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

　　3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確

　　4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤，應該是10-4

　　5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCl一共5種

　　6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，較多可得到7種有機產(chǎn)物正確，6種醚一種烯

　　8. 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

　　9. 分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確

　　10. 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12. 聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

　　13. 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　14. 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15. 應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法

　　17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

　　18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷

　　19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液

　　20. 應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾

　　21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

　　22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23. 苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確

　　24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水

　　25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

　　26. 分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

　　27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西

　　28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應

　　30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　"化學實驗"知識模塊

　　1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2. 實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確

　　3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤，PH試紙不潤濕

　　4. 用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確

　　5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

　　6. 濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，較后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，較后涂上NaHCO3溶液

　　7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確

　　8. 準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管

　　9. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確

　　10. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　12. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤，左物右碼

　　13. 試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應為SO2+品紅溶液

　　14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確，濃溴水

　　15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

　　16. 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應該使用滲析

　　17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確

　　18. 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱

　　19. 所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2•mH2O硅膠變色是化學變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2•H2O(藍色)CoCl2•6H2O(紅色)]

　　20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應當鹽析

　　2學好高三化學的竅門是什么

　　1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮

　　化學的反應原理都是較外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

　　通過復習反應方程式(按課本章節(jié)逐步復習出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照較外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!

　　2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

　　神馬是特殊元素?就是反應能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。

　　3.判斷與推導要學習

　　無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

　　2019年海淀高三期末化學復習知識點總結(jié)二：

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

　　二、顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：單質(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　三、診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

　　應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量較多的金屬元素是—Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

　　18、熔點較低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　23、較簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　【二】

　　一、常見物質(zhì)的俗名及成分

　　1.硫酸鹽類

　　(1)皓礬：ZnSO4·7H2O

　　(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4

　　(3)綠礬：FeSO4·7H2O

　　(4)芒硝：Na2SO4·10H2O

　　(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O

　　(6)藍礬(膽礬)：CuSO4·5H2O

　　(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

　　2.礦石類

　　(1)電石：CaC2

　　(2)磁鐵礦石：Fe3O4

　　(3)赤鐵礦石：Fe2O3

　　(4)石英：SiO2

　　(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

　　3.氣體類

　　(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體

　　(2)水煤氣：CO、H2

　　(3)天然氣(沼氣)：CH4

　　4.有機類

　　(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液

　　(2)蟻酸：HCOOH

　　(3)尿素：CO(NH2)2

　　(4)氯仿：CHCl3

　　(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH

　　(6)硬脂酸：C17H35COOH

　　(7)軟脂酸：C15H31COOH

　　(8)油酸：C17H33COOH

　　(9)肥皂：C17H35COONa

　　(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH

　　(11)葡萄糖：C6H12O6

　　(12)蔗糖：C12H22O11

　　(13)淀粉：(C6H10O5)n

　　(14)石炭酸：苯酚

　　5.其他類

　　(1)石灰乳：Ca(OH)2

　　(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3

　　(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

　　(4)泡花堿：Na2SiO3

　　(5)小蘇打：NaHCO3

　　(6)純堿、蘇打：Na2CO3

　　(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

　　(8)光鹵石：MgCl2·6H2O

　　(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

　　(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

　　(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

　　(12)堿石灰：CaO、NaOH

　　二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

　　1.固體物質(zhì)

　　淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

　　黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

　　紫紅色：Cu

　　紅色：Cu2O

　　紅棕色：紅磷、Fe2O3

　　棕黃色：CuCl2、FeCl3

　　白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

　　黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

　　棕褐色：Ag2O

　　紫黑色：I2

　　紅褐色：Fe(OH)3

　　藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2

　　綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

　　銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

　　2.液體物質(zhì)

　　藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

　　黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

　　紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液

　　紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

　　深紅棕色：液溴

　　淺黃綠色：氯水

　　橙色：溴水

　　橙紅色：溴的CCl4溶液

　　紅褐色：Fe(OH)3膠體

　　褐色：碘的乙醇溶液

　　3.氣體物質(zhì)

　　淡黃綠色：F2

　　紅棕色：NO2、溴蒸氣

　　紫紅色：碘蒸氣

　　黃綠色：Cl2

　　無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

　　三、特殊的物理性質(zhì)

　　1.易液化的物質(zhì)

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

　　5.易潮解的物質(zhì)

　　NaOH、MgCl2、CaCl2.

　　6.氣體溶解性歸納

　　難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物質(zhì)的氣味

　　有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

　　四、常見物質(zhì)的重要用途

　　1.O3:①漂白劑②消毒劑

　　2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

　　3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

　　4.Al:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

　　5.Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

　�、躈a、K合金作原子反應堆導熱劑

　　6.Al2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

　　7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

　　8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

　　9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

　　10.AgI:①感光材料②人工降雨

　　11.SO2:①漂白劑②殺菌消毒

　　12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

　　13.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

　　14.SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

　　15.NH3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

　　③制冷劑

　　16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②護膚

　　五、常用的除雜方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法

　　欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

　　欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

　　8.分液法

　　欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法

　　欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六、常見的環(huán)境污染

　　1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

　　2.溫室效應——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災害頻繁發(fā)生。

　　3.光化學煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

　　4.赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

　　5.水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

　　6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

　　7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

　　8.室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

　　9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。

　　【三】

　　1.阿伏加德羅常數(shù)：

　　(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。

　　(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。

　　(3)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC-C鍵)、晶體硅(1molSi含2molSi-Si鍵)及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-O鍵)、Cn(1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。

　　(4)某些特殊反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子);Cu與硫的反應(1molCu反應轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應轉(zhuǎn)移2mol電子)及與Fe有關(guān)的反應(與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣等反應而被氧化為Fe3+等)。

　　(5)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

　　(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1mol。

　　(7)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度微粒時，是否告知了溶液的體積(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的);的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(診斷慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。

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